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<!DOCTYPE html>

<title>Konformation</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Konformation</span></h1>

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<p>Die <b>Konformation</b> beschreibt in der Chemie die räumliche Anordnung der Atome eines <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküls</a> bei gegebener <a href="Konstitution_(Chemie)" title="Konstitution (Chemie)">Konstitution</a> und <a href="Konfiguration_(Chemie)" title="Konfiguration (Chemie)">Konfiguration</a>. Konformationen entstehen durch Rotation um Einfachbindungen. Durch eine Konformation sind somit die <a href="3D" title="3D">dreidimensionalen Raumkoordinaten</a> aller <a href="Atom" title="Atom">Atome</a> des Moleküls vollständig beschrieben.

</p><p>Die Konformation enthält damit auch die Information über die <a href="Stereochemie" title="Stereochemie">Stereochemie</a>, also die <a href="Konfiguration_(Chemie)" title="Konfiguration (Chemie)">Konfiguration</a>, aller <a href="Stereochemie" title="Stereochemie">stereotopen</a> Atome und über die <a href="Konstitution_(Chemie)" title="Konstitution (Chemie)">Konstitution</a> des Moleküls.

</p><p>Moleküle mit gleicher Konfiguration, die sich jedoch in der spezifischen Anordnung der Atome unterscheiden und in einem Energieminimum liegen, bezeichnet man als <i>Konformere</i>; synonym dazu ist auch die Bezeichnung <i>Rotamer</i> gebräuchlich. Zu deren Darstellung kann die <a href="S%C3%A4gebock-Projektion" title="Sägebock-Projektion">Sägebock-</a> und die <a href="Newman-Projektion" title="Newman-Projektion">Newman-Projektion</a> verwendet werden. Liegen verschiedene Konformere im Gleichgewicht miteinander vor, ist das Mengenverhältnis durch eine <a href="Boltzmann-Statistik" title="Boltzmann-Statistik">Boltzmann-Statistik</a> gegeben. In Abgrenzung zu den Konformeren liegt <a href="Konfigurationsisomerie" class="mw-redirect" title="Konfigurationsisomerie">Konfigurationsisomerie</a> vor, wenn die betreffenden chemischen Bindungen nicht drehbar sind und die Isomere nur durch Bindungsbruch ineinander überführt werden können.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Konformationen_bei_offenkettigen_Molekülen"><span id="Konformationen_bei_offenkettigen_Molek.C3.BClen"></span>Konformationen bei offenkettigen Molekülen</h2></div>

<p>Im Beispiel ist links die <a href="Diederwinkel" title="Diederwinkel">gestaffelte</a> und rechts die <a href="Diederwinkel" title="Diederwinkel">ekliptische</a> Konformation des <a href="Ethan" title="Ethan">Ethans</a> in der <a href="Newman-Projektion" title="Newman-Projektion">Newman-Projektion</a> dargestellt. Darunter befindet sich jeweils eine Darstellung im <a href="Kugel-Stab-Modell" class="mw-redirect" title="Kugel-Stab-Modell">Kugel-Stab-Modell</a>. Während das gestaffelte Konformer das Molekül im niedrigsten, stabilsten Energiezustand darstellt, ist jenes in ekliptischer Konformation deutlich energiereicher. Die Änderung der Energie, die aus einer Rotation der Bindung von der gestaffelten zur ekliptischen Konformation resultiert, wird als <a href="Torsionsenergie" class="mw-redirect" title="Torsionsenergie">Torsionsenergie</a> bezeichnet.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</p>

</div>

<p>In Abhängigkeit vom <a href="Diederwinkel" title="Diederwinkel">Diederwinkel</a> unterscheidet man bei <a href="Butan" title="Butan">Butan</a> die Konformationen weiter in <i>gestaffelt</i> (anti) bei einem Diederwinkel von 180°, <i>teilweise verdeckt</i> bei 120°, <i>windschief</i> (gauche) bei 60° und <i>ekliptisch</i> bei einem Diederwinkel von 0°.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</p>

</div>

<p>Die Konformere lassen sich jedoch nicht isolieren, sondern sind nur bei tiefen Temperaturen spektroskopisch nachweisbar.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Konformationen_bei_cyclischen_Molekülen"><span id="Konformationen_bei_cyclischen_Molek.C3.BClen"></span>Konformationen bei cyclischen Molekülen</h2></div>

<p><a href="Cycloalkane" title="Cycloalkane">Cycloalkane</a> können oft in unterschiedlichen Konformationen vorkommen, die durch eine signifikante Energiebarriere voneinander getrennt sind, so dass die Konformere nebeneinander nachweisbar sind.

</p><p>Die <i>Twist-</i>, die <i>Wannen-</i> und die <i>Sesselkonformation</i> sind Konformationen von cyclischen Molekülen wie <a href="Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a>. Im Vergleich zur Wannenkonformation oder auch <i>Boot-Konformation</i> ist die Twistkonformation leicht verdreht. Dadurch werden die Wechselwirkungen zwischen den beiden H-Atomen, die an den beiden Wannenspitzen sitzen, schwächer und die <a href="Pitzer-Spannung" title="Pitzer-Spannung">Pitzer-Spannung</a> kleiner (die H-Atome stehen nicht genau ekliptisch). Die <a href="Baeyer-Spannung" title="Baeyer-Spannung">Baeyer-Spannung</a> wird zwar durch das leichte Verdrehen des Rings geringfügig größer, doch gleicht dies die dafür wegfallende <a href="Van-der-Waals-Bindung" class="mw-redirect" title="Van-der-Waals-Bindung">Van-der-Waals-Abstoßung</a> zwischen den beiden an den Wannenspitzen sitzenden H-Atomen aus. Die Twistkonformation ist darum um etwa 5,9 kJ/mol (1,4 kcal/mol) stabiler als die Wannenform und stellt wie die Sesselform ein Konformer dar. Da die Wannenform ebenfalls energiereicher ist als die Sesselkonformation, treten Verbindungen wie Cyclohexan fast ausschließlich in der nahezu spannungsfreien Sesselkonformation auf. Weil es möglich ist, das Molekül in zwei Richtungen zu verdrehen, gibt es zwei energetisch gleichwertige Twistkonformationen.

</p>

<div class="gallerytext">Wannenkonformation des Cyclohexans</div>

</li>

<div class="gallerytext">Sesselkonformation des Cyclohexans</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ringinversion">Ringinversion</h3></div>

<p>Die <b>Ringinversion</b> (engl. <i>ring flip</i>) ist ein Phänomen, bei dem durch Rotation um Einfachbindungen eine Umwandlung cyclischer Konformere gleicher Ringformen stattfindet. Die räumlichen Positionen der Substituenten müssen dabei nicht unbedingt gleich bleiben.

</p><p><a href="Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a> ist die prominenteste Verbindung, bei der die Ringinversion zu beobachten ist. Die Vorzugskonformation dieses sechsgliedrigen Ring-Alkans ist die Sesselkonformation. Entgegen den Erwartungen zeigt das <a href="Kernresonanzspektroskopie" class="mw-redirect" title="Kernresonanzspektroskopie"><sup>1</sup>H-NMR-Spektrum</a> von Cyclohexan keine zwei Signale bei verschiedenen Resonanzfrequenzen für <a href="Axial_(Chemie)" title="Axial (Chemie)">axiale</a> und <a href="%C3%84quatorial_(Chemie)" title="Äquatorial (Chemie)">äquatoriale</a> Wasserstoffatome, die sich in leicht unterschiedlichen chemischen Umgebungen befinden. Der ekliptische Übergangszustand, der bei der Konformationsumwandlung durchlaufen wird, ist energetisch wenig angehoben, sodass die <a href="Isomerisierung" title="Isomerisierung">Isomerisierung</a> bei Raumtemperatur schnell stattfindet und nur ein Signal beobachtet werden kann. Dies ändert sich, wenn die Temperatur so stark erniedrigt wird, dass aufgrund der Energiebarriere der Isomerisierung die Umwandlung viel langsamer stattfindet. Bei der Ringinversion von Cyclohexan werden alle axialen Substituenten zu äquatorialen und alle äquatorialen zu axialen.

</p>

<p>Die Ringinversion von Cyclohexan beginnt mit dem Übergang von der Sessel- über die Halbsessel- zur Twist-Konformation, wobei das Energiemaximum bei der Halbsessel-Konformation liegt. Über den Zwischenschritt der Wannenkonformation wandelt sich die Twist-Konformation in die spiegelbildliche Twist-Konformation um. Die Wannenkonformation stellt dabei das Energiemaximum dar. Über einen weiteren Halbsessel wird die Sessel-Konformation nach Ringinversion erreicht.

</p>

<p>Verschiedene Substituenten verhindern das Auftreten der Ringinversion, zum Beispiel ein zweiter angefügter Ring wie im <a href="Decalin" title="Decalin"><i>trans</i>-Decalin</a>. Auch acyclische Substituenten können diesen Effekt haben. Die <i>tert</i>-Butylgruppe im <i>tert</i>-Butylcyclohexan lässt nur eine Konformation zu, man bezeichnet den Substituenten daher auch als Konformationsanker. Aufgrund seines großen sterischen Anspruches verursacht er in axialer Position weitaus größere <a href="Prelog-Spannung" title="Prelog-Spannung">1,3-diaxiale Spannung</a> als die drei Wasserstoff-Substituenten, wenn er äquatorial steht. Die „Unterseite“ ändert sich bei der Ringinversion von <i>tert</i>-Butylcyclohexan nicht.

</p>

<p>In <a href="Tetrahydropyran" title="Tetrahydropyran">Tetrahydropyran</a> ersetzt ein Sauerstoffatom ein Kohlenstoffatom des Cyclohexanringes, so dass die Sesselkonformere asymmetrisch sind. Dies kann man auch durch eine spezielle Schreibweise verdeutlichen. Denkt man sich eine Ebene, die von drei C-Atomen und dem O-Atom gebildet wird, befindet sich ein Kohlenstoffatom unterhalb und eines oberhalb dieser Ebene (vgl. Bild). Wenn die Ringatome nummeriert sind, wird der Ring durch die Atome C2-C3-C5-O gebildet; C1 liegt unterhalb, C4 oberhalb jener Ebene. Dies bezeichnet man dann als die <sup>4</sup>C<sub>1</sub>-Konformation. Der alternative Sessel (im Bild rechts) hat dann die <sup>1</sup>C<sub>4</sub>-Konformation.

</p>

<p>Das substituierte Tetrahydropyran <small>D</small>-<a href="Glucose" title="Glucose">Glucose</a> nimmt bevorzugt die <sup>4</sup>C<sub>1</sub>-Konformation ein, bei der der größte Substituent, die Hydroxymethylgruppe, in der äquatorialen Stellung vorliegt (vgl. Bild, 1). In der <sup>1</sup>C<sub>4</sub>-Konformation (2) würde dieser aber axial positioniert werden, so dass in bei β-<small>D</small>-Glucose dieser mit zwei weiteren Substituenten wechselwirkt (1,3-<i>syn</i>-axial). Dies führt zu einer großen 1,3-diaxialen Spannung. Auch andere Hydroxygruppen interagieren axial zueinander. Insgesamt destabilisieren diese Wechselwirkungen die <sup>1</sup>C<sub>4</sub>-Konformation.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Glucopyranosen liegt der größte Substituent daher in der äquatorialen Stellung, wenn dadurch möglichst wenige sterische Wechselwirkungen zu anderen Substituenten ausgebildet werden. Dies ist bei <small>D</small>-Zuckern allgemein durch die <sup>4</sup>C<sub>1</sub>-Konformation der Fall. In <small>L</small>-Zucker dagegen positioniert sich die Hydroxymethylgruppe gerne äquatorial in der <sup>1</sup>C<sub>4</sub>-Konformation.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Metallocene">Metallocene</h2></div>

<p><a href="Metallocene" title="Metallocene">Metallocene</a>, wie z. B. <a href="Ferrocen" title="Ferrocen">Ferrocen</a> können in zwei verschiedenen Konformationen vorliegen.<sup id="cite_ref-Greenwood_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Greenwood-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Konstitution_(Chemie)" title="Konstitution (Chemie)">Konstitution (Chemie)</a></li>

<li><a href="Sachse-Mohrsche_Theorie" title="Sachse-Mohrsche Theorie">Sachse-Mohrsche Theorie</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Peter C. Vollhardt, Neil E. Schore, Übersetzung herausgegeben von Holger Butenschön: <i>Organische Chemie.</i> Weinheim 2020, ISBN 978-3-527-34582-3, S. 104.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">siehe <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=kf_lFH8Le6QC&pg=PA529&lpg=PA529&dq=konformation+windschief&source=bl&ots=tTza3CvJyR&sig=jkPSvNhOz4ZJSSoeBmzOrCjfSOk&hl=de&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=k">Chemie: das Basiswissen der Chemie</a> (Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, Thieme (9. Auflage), Seite 529).</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Eberhard_Breitmaier" title="Eberhard Breitmaier">Eberhard Breitmaier</a>, <a href="G%C3%BCnther_Jung" title="Günther Jung">Günther Jung</a>: <i>Organische Chemie</i>, Ausgabe 5, Georg Thieme Verlag, 2005, ISBN 978-3-13-541505-5, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Ld-AGnffxXIC&lpg=PA32&ots=zYExkYm9LX&hl=de">Google Books</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Momcilo Miljkovic: <i>Carbohydrates: Synthesis, Mechanisms, and Stereoelectronic Effects</i>. Springer, Berlin 2009; S. 41.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Momcilo Miljkovic: <i>Carbohydrates: Synthesis, Mechanisms, and Stereoelectronic Effects</i>. Springer, Berlin 2009; S. 40.</span>

</li>

<li id="cite_note-Greenwood-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Greenwood_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="N._N._Greenwood" class="mw-redirect" title="N. N. Greenwood">N. N. Greenwood</a> und <a href="A._Earnshaw" class="mw-redirect" title="A. Earnshaw">A. Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente</i>, 1. Auflage, 1988, S. 408–409, ISBN 3-527-26169-9.</span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Quellen">Quellen</h2></div>

<ul><li>Clayden, J. Greeves, N. Warren, S. Wothers, P. (2001). <i>Organic Chemistry</i>, Oxford, ISBN 0-19-850346-6.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Conformation?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Conformation</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4164965-5">4164965-5</a></span> </div>

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